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一個化學反應的焓變與反應進度 -鄭州四季火耐火

更新時間:2018-07-05作者:閱讀:

一個化學反應的焓變與反應進度一個化學反應的焓變與反應進度有關$不同的反應進度顯然其 1!值不同將 1!$ 稱為反應的摩爾焓變 Y+(*#.2(T-0+**#&2+.($以 1!$ 表示$即實際上是指所給反應式$進行 $為 E$+(的反應時的焓變$其量綱為 [9$+(例如在相同條件下$按反應式#6L6 W(]U 6 W ( 6L 6 U((與按反應式#L6 W(]7;8U 6 W ( L 6 U((前者的 1!值是后者的兩倍單位均為 [9$+(或 S[9$+(今后凡是隨化學反應式之后的 1!或 1值或其數學表達式皆是與所給反應式相一致的$即 $^E$+(的熱化學方程式3同時寫出化學反應式及其熱效應的方程式稱為熱化學方程式在書寫時要明確地注明物態!溫度!壓力!組* D E *成等對于固態要注明其結晶狀態一般在反應式中用 ,W-代表氣體$,(-代表液體$,/-代表固體如不注明壓力和溫度$則是指壓力為 E7E;C68SG$溫度為 6HI;E8d在進行熱化學方程式加減時$同一種物質只有在相同的聚集狀態!相同的溫度與分壓時才可以相加或相消熱化學反應式乘或除某一系數時$其熱效應也應乘或除上這一系數(-標準生成熱$燃燒熱$溶解熱$水化熱及相變熱(-(標準態 !>2.,*,/22#熱力學中規定了物質的標準態過去標準壓力一直采用E2$由于壓力單位采用 G或 SG后$則以 E7E;C68SG^E2$(為標準壓力$以符號 #! 表示# !^E7E;C68SG對于純固體或純液體物質其標準態為 E7E;C68SG和溫度為,由于溫度沒有給定$因此每個 ,都存在一個標準態氣體物質的標準態是選擇其在溫度 ,與壓力為 E7E;C68SG時$表現為理想氣體性質的純氣體理想氣體客觀上并不存在$故純氣體物質的標準態是一種假想狀態至于溶液 液態或固態(中各組元 或水溶液中的離子(的標準態$還有其他的規定$將在溶液熱力學與電解質溶液熱力學中介紹現在有些書中采用 E77SG為標準壓力由于大量熱力學數據都是在大氣壓 即 E7E;C68SG( 下測定的$因此本書以E7E;C68SG為標準壓力凡是處在標準狀態下的物質熱力學性質皆在該性質的右上角標以 ! $如 !# !1!! !# ! !$ ! !1 ! 等等若一個化學反應中反應物與生成物分別都是處于標準狀態下$則該反應的反應熱為標準反應熱以 1!! 表示由于壓力對反應熱值影響不大$因此有時省略其標準狀態的符號而寫成 1!* A E *(-*標準生成熱在某一溫度 ,$由處于最穩定狀態的單質 Z(#$#.2/(生成E$+(化合物的反應熱稱為該化合物的摩爾生成熱或摩爾生成焓若單質與生成的化合物都分別處于標準壓力 #!E7E;C68SG(下$其生成熱稱為標準摩爾生成焓 >2.,*,$+(*#.2(T-+00+*$2+.(或稱為標準生成熱 >2.,*,$+(*#2+00+*$2+.($用符號 1 0 !!表示根據上述生成熱的定義#1 0 !,; # !生成物KD!單質 $則最穩定單質的標準生成焓都等于零例如碳有石墨!金剛石等同素異形體$其中石墨是最穩定的$單質石墨在 6HId與標準狀態壓力下其標準生成熱為零$而金剛石則不為零而是E;HS[9$+(再如 U6 氣在 6HId與標準壓力下的標準生成熱為零)而氧原子氣體則不為零$而是 6<A;8S[9$+(在 6HId時一些物質的標準生成熱 焓(可以從書后附錄中查得有了物質的標準生成熱數據$就可以計算出各種化學反應的標準反應熱設反應為#8X*9   ? :!*=c或寫成#X X* ? ?( ! !* c c其在 6HId時的標準反應熱 1!!或寫成 1 * !! (為#
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